A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

B.在通常情況下，氯氣是一種有刺激性氣味、有毒、極易溶于水且密度比空氣大的黃綠色氣體

C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物

D.Cl2和Cl－的性質十分相似

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA

B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA

A. A B. B C. C D. D

（2）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉變?yōu)橐孜�收的Fe2＋，,這說明維生素C具有_________性（填氧化性或還原性）

（3）標準狀況下，10.8g某氣體的體積是8.96L，則此氣體的物質的量是_________，相對分子質量為___________。

（4）體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為____

（5）在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水（水的密度為1.00 g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。該溶液的物質的量濃度是____（保留兩位小數）。

已知：①

②R1COOHR1COOR

請回答下列問題：

(1)M中含碳的官能團名稱是___________；設計R→X和Y→Z步驟的目的是___________。

(2)A→B的反應類型是___________，R分子中最多有___________個原子共平面。

(3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是___________(填字母)

a紅外光譜儀 b質譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀

(4)寫出C和Z反應生成M的化學方程式：______________________。

(5)在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___________種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③1mol有機物最多能消耗3 mol NaOH

(6)已知苯環(huán)上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：_________________(無機試劑任選)

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b．溶液中Cu2＋向陰極移動

c．電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法___________________________________________。

②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關該反應的說法正確的是

A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關

B. 該反應為吸熱反應

C. Fe2+是該反應的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為________，可能發(fā)生副反應有_______。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為___________。

（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。

①寫出該反應的離子方程式：___________________________。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為_________________________。

③常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常數約等于__________。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝_______________。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應。混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是________，該溫度下，平衡常數=_______。

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性，如物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應�、谂cNaOH溶液反應 ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③