(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應(yīng)為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。

(2)已知該工藝中存在副反應(yīng)：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.選擇合適催化劑 D.增大

(3)下列描述能說明反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達(dá)化學(xué)平衡的是________。

A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆

C.生成1 mol CH3COOH的同時(shí)生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變

(4)在=2的條件下投料，某研究小組進(jìn)行了在相同壓強(qiáng)下在相同時(shí)間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。

(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

A.X是N2O

B.1 min~3 min時(shí)，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

a、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。②_______________________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化， 則說明假設(shè)①_____________(填“成立”或“不成立”)。

硫酸亞鐵銨在500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有 FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O

(1)A 中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?/span> _______________ 。

(2)能證明氣體產(chǎn)物中有SO2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：________________

A.N電極為電源的負(fù)極

B.電解池工作時(shí)Na＋移向電極Ⅱ

C.電極Ⅰ的電極反應(yīng)：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O

D.電解池工作時(shí)電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時(shí)，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應(yīng)2SO2＋O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

(1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________

(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________

(3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

(4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________．

(5)D 為六個(gè)碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號(hào))

(2)寫出 A→B+D 的化學(xué)方程式_________。

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。