A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

A.B.

C.D.

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：______。

（2）反應I的化學方程式為______。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是______。

A.反應生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應

C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負極的反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

[實驗步驟]

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________。

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑，其理由是_____________________。

(3)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學課外小組設(shè)計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有__________________。

(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強；________(填元素符號)的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為＞________(填化學式)。

(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填化學式)。