A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀

B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生 1.16g 固體

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D. 向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請回答下列問題：

(1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質是______(填化學式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應①的離子方程式是____________。

(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質的量濃度為___________。

A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NA

B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共價鍵數(shù)為1.5NA

C. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為NA

D. 1mol碳正離子CH5+ 所含的電子數(shù)為11NA

(1)配制時必需的玻璃儀器有：________________；

(2)在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號)__________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解.

D．將準確量取的濃硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好.

(4)在配制過程中，①某學生觀察定容時仰視液面，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)，②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸餾水，________。

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2