【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________。
（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發(fā)生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：
容器 | 起始物質的量(n) / mol | CO2的 平衡轉化率 |
CH4 | CO2 | CO | H2 |
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_________。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器內混合氣體的總壓強不再變化
D．容器內混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(H2) = ________（用含t的表達式表示）。
③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。
① T2℃時，CO體積分數(shù)最大的原因是_____________。
②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數(shù)為20％，則反應的平衡常數(shù)KP =_______（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：_________________。