(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(2)寫出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________，C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______________，用電子式表示E2D的形成過程：_____________________。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。(用離子符號表示)

(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加一定量的CCl4，振蕩靜置后的現(xiàn)象為_____________________________________，繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液逐漸褪為無色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

A.山梨酸的分子式為C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)A為______________(填結(jié)構(gòu)簡式) C為________________(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團(tuán)是_______________、________________(填名稱)

(3)寫出第②和④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②的方程式______________________________________________；反應(yīng)類型_________

④的方程式______________________________________________；反應(yīng)類型__________

(4)寫出E和足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________________。

(5)寫出兩個E分子在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式________________。

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

【題目】NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率_______。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，則__________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如右圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是______________(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式為_________________________________。

A.此裝置進(jìn)行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當(dāng)1molH2O2氧化I－時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

(1)＋6價的Cr能引起細(xì)胞變異而對人體不利，可用Na2SO3將Cr2O72－還原為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(寫一條)。

②“水浸”后，要獲得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3。從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B. 將27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA

D. 7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個離子

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2) 裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3) 儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用為_______________________________________________。

(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號)。

① 先通冷凝水，再通氣② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④ 加熱三頸燒瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_____

A．重結(jié)晶B．過濾 C．蒸餾D．萃取

(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列說法中正確的是

A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時放出197kJ熱量

C.平衡時再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時SO2和SO3共2mol