【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

A.標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個

【題目】在某溫度下，將3molA和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低

D.Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0