A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當

m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是(　 　)

①體系的壓強不再改變　②體系的溫度不再改變　③體系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計算過程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：_____。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

(1)化合物D中所含官能團的名稱為___和____。

(2)化合物E的結構簡式為__________；由B→C的反應類型是____

(3)寫出C→D的反應方程式:_____________________。

(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有____種。

Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1∶1∶1∶1∶3

已知：①AlN和Al4C3均能與水反應，分別生成NH3和CH4。②CH4能與CuO發(fā)生反應：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式。AlN與H2O反應：__________；Al4C3與H2O反應：____________。

(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2；②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺等除外)的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點燃D處酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑥再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是_________。

(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是________(填代號)。

A．蒸餾水　　　　B．濃硝酸C．濃鹽酸 D．濃硫酸

(4)A中反應結束后，還要通入一段時間的N2至D中固體恢復到室溫，其目的是_______(寫兩條)。

(5)實驗結束后，測得反應后D中固體質(zhì)量減少m g，C中增加n g，則a g樣品中AlN的質(zhì)量為________g，Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

①以下敘述錯誤的是_______________(填字母)。

A．銅片是正極，表面有氣泡產(chǎn)生

B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

C．外電路中電流方向Zn→Cu

D．溶液中SO42－向銅片方向移動

②實驗發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，在鋅片上也有氣泡產(chǎn)生。分析鋅片上產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________。

③實驗中當負極材料消耗質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉移電子數(shù)為___________。

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為氫氣(H2)，a極的電極反應式為_____________________。

Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。

Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。