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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:

1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是_________________________________________(填各接口的編號)。

2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。

3處觀察到的現象是___________________________________________。

4)若II中反應在適當的反應狀況下,反應達最大限度以后,下列說法正確的是__________。

ASO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

BSO2、O2SO3的分子數之比是212

CSO2O2不再化合生成SO3

D.反應混合物各成分的百分組成不再變化

5)在處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會_______(填增大”“不變減小)。

6)用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得III處增重mg,則本實驗中SO2的轉化率為______________________。(用nm表示)

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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2SO2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:________。當試劑X______時,更有利于降低生產成本。

(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________

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【題目】.據報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應①自發(fā)進行的條件是_______,ΔH3=_______kJ·mol-1。

.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(ψ)如圖所示。

①其中,p1,p2p3由大到小的順序是_______,其原因是_______。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)AB時的化學反應速率,則vA(N2)_______vB(N2)(”“。

③若在250℃、p1105Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下BN2的分壓p(N2)_______Pa(分壓=總壓×物質的量分數,保留一位小數)。

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【題目】已知A、B、C、D、E為周期表前四周期原子序數依次增大的五種元素。其中A的基態(tài)原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍,它的一種單質是天然存在硬度最大的物質;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同;D和C位于同一主族,E3+ 離子3d軌道半充滿。

(1)E在元素周期表的位置:______________________。

(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號回答)。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水,原因是_____________________。

(4)元素C與D所形成的高價化合物分子的立體構型為___________________。

(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子,與其互為等電子體的微粒有__________。(只寫一個)

(6)從原子結構的角度解釋E3+比E2+穩(wěn)定的原因________________________________。

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【題目】.已知X元素和碳元素同主族,位于周期表中的第1個長周期,是最早使用的半導體材料。短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3,它們形成的化合物的分子式是XY4。

(1)元素Y原子核外電子有___________種不同運動狀態(tài)。

(2)X元素原子的價電子的軌道表示式為______________________________.

(3)XY兩元素電負性分別為2.13.0,則XY4XY之間的化學鍵為________(共價鍵離子鍵”)。

(4)該化合物分子為________(極性非極性”)分子。

. 已知XY為第3周期的兩種元素,其原子的部分電離能(kJ·mol1)如下表所示:

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9540

Y

577

1817

2754

11578

(5)Y單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為:_________

(6)X晶體采用的堆積方式與金屬鉀相同,X晶體采用下列________(填字母)堆積方式。

(7)NaCl、KClMgO、CaO晶體結構相似,其中三種晶體的晶格能數據如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

四種晶體NaClKCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________。

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【題目】AF六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示。

元素

原子結構或性質

A

原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

B

形成化合物種類最多的元素,其單質為固體

C

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

D同主族

F

E同周期,且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題:(用對應的化學用語回答)

1B在元素周期表中的位置是__________;用電子式表示AE形成的化合物的形成過程

2A、 D EF離子半徑由大到小的順序為________________________________。

3C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是__________________

4B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是____________________。該反應為 反應。(填吸熱放熱

5F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。

6)如圖:將AF的單質與燒堿液構成原電池,負極的電極反應式為 ;外電路中電子從 電極流向 電極 。

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【題目】目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2中存在的化學鍵有_____________

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵  Fπ

.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子C原子軌道雜類型為________________,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。

[Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)

[Ni(CO)4]NiCOC原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Ni(CO)4]的結構可用示意圖表示為_____________ (“→”表示出配位鍵) 。

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【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下:

實驗序號

實驗步驟

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

(1)設計該實驗方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。

(2)實驗①的現象是 ,反應的化學方程式是

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱,設計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。

(4)試劑C在實驗中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現象是: 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應的離子方程式為:_______________。

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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,反應原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,KS、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結構式為)C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個數為___________,若晶胞參數為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含dNA的代數式表示,設NA表示阿伏加德羅常數的值)

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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________,長導管用于平衡壓強,實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管,實驗過程中,冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關閉活塞K,開始蒸餾:若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升,應立即______________________

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是___________

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產生的水蒸氣進入B。

①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合),消耗EDTA標準溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________________。

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