I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為_____________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_______________。

III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

（1）A的結構簡式為__________________

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為__________________

（3）寫出反應①的反應類型：_____________

（4）寫出上述框圖中某些過程的化學方程式：

過程②_________________________

過程④______________________

過程⑤_________________

（5）下列有關實驗的說法中正確的是_______

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振蕩后靜置分液

B. 有機物C與丙烯酸屬于同系物

C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到一定量的NaOH溶液中，振蕩后靜置分液

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。

(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M意見______________。

(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。

(1)下列各物質中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是________。

①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與

⑤與 ⑥與

⑦CH3-CH3和

(2)相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。

(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式:______。

A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應

B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液

D. 用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。

(2)B－的電子排布式為____________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。

(3)C的氫化物的空間構型為____________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________。

(4)B元素的電負性_______D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個化學方程式說明___________。

(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為_______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式_____________。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。

(2)生產尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數(shù)K的表達式：_________________________。

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到___________min時到達平衡

(3)合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程___________。

【題目】有機物R是合成某藥物的中間體，結構簡式為。下列說法正確的是

A.R與M()互為同分異構體B.R中所有碳原子一定處于同一平面

C.R的六元環(huán)上的一氯代物有4種D.R能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

Ⅰ.制備溴苯

(1)裝置中長導管a的作用是__________、導出氣體。

(2)本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為_________.

Ⅱ.分離提純

已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如圖2流程：

(3)操作Ⅱ為________.

(4)流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、___；流程③的現(xiàn)象為____，流程④的作用是_____.

Ⅲ.探究原理

(5)反應結束后，某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁，從而判斷反應一定生成了HBr，你認為該同學的判斷________(填“合理”、“不合理”)。

(6)為探究錐形瓶中溶液的離子，請完成如表探究實驗方案(限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水)

根據(jù)上述結論推斷，制備溴苯的反應屬于___反應，其反應方程式為______。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫