【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

A. 接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點(diǎn)溶液中，a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.a、c 兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C

C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

下列說法不正確的是

A.①中B在0～20 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F__、戊__。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①甲→A＋B___；

②乙＋X→E＋Y___。

（3）說出藍(lán)色溶液丁中溶質(zhì)的一種用途___。