(1)該反應的化學方程式可表示為_______________________________________________。

(2)反應起始至t min(設t＝5)，X的平均反應速率是________________。

(3)在t min時，該反應達到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為2∶3

C.混合氣體的密度不變 D.生成1molZ的同時生成2molX

(4)從開始到t秒末X的轉化率__________。

(5)用一定能使該反應的反應速率增大的措施有________。

A.其他條件不變，及時分離出產物 B.適當降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度 D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大

(6)在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)+3B(g) 3C (g)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是 __________

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

回答下列問題：

（1）反應①所需的試劑和條件是____，B中的官能團名稱是_____________

（2）C的結構簡式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結構，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的D的同分異構體的結構簡式_____________。（不考慮立體異構，只需寫出3個）

（4）⑤的反應類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應方程式_____________。

（6）H到I的轉化過程中是否可以將①、②兩步交換順序，說出你的理由_____________？

（7）設計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選）。

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。

（3）Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________

（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

①紅磷與白磷；②12C與14C；③S2與S8；④235U與238U；⑤干冰與二氧化碳；⑥CH4與CH3CH3；⑦ 與 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學方程式________。

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液)，則該反應的離子方程式_________。

反應i：

反應ii：

（1）CH3OSO3H發(fā)生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃時，反應ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為，平衡時SO3轉化率為0.04%，則K=_____________。

（3）我國科學家利用計算機模擬計算，分別研究反應ii在無水和有水條件下的反應歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“…”表示。

①分子間的靜電作用力最強的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水將反應ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。

③d到f轉化的實質為質子轉移，該過程斷裂的化學鍵為____（填標號）。

A．CH3OH中的氫氧鍵B．CH3OH中的碳氧鍵

C．H2O中的氫氧鍵D．SO3中的硫氧鍵

（4）分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對反應i、反應ii產物濃度的影響，結果如圖所示。

①當c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②當c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產物為H3PO3，相應的化學方程式為______________

（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學式）。

（4）“調pH=11”的作用是______________。

（5）若“結晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應調節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇______________

②陽極的電極反應式是____。

③少量的I一因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是______________。

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。其制備原理為： △H<0，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點90.7℃）及時分離出水，以提高產率。實驗裝置如圖。

（1）過氧乙酸保存時應注意______________（填標號）。

A．避光B．低溫C．密閉D．隔絕空氣

（2）儀器a的名稱為______________，其中盛放的試劑為______________（填“乙酸”或“雙氧水”）。

（3）為減少反應瓶中乙酸丁酯的損耗，反應開始前，在油水分離器中應進行的操作是______________。

（4）反應體系采用減壓的目的是____。

（5）過氧乙酸（含有少量H2O2雜質）的含量測定流程如圖。

①判斷H2O2恰好除盡的實驗現(xiàn)象是______________。

②過氧乙酸被Fe2+還原，還原產物之一為乙酸，其離子方程式為______________

③若樣品體積為VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。則過氧乙酸含量為______________g.L-l。

A. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. X和W兩種元素形成的化合物是共價化合物

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物都能反應

A. CO2與SO2B. BF3與NH3C. BeCl2與SCl2D. H2O與CH4