(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結合力用OA表示)

氧原子與N生成NO的結合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿足:_______,使用催化劑會使該反應的活化能____(填“增大”或“減小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =________。

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進行:

第I步反應為CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反應),第II步為快反應。

①請寫出第II步反應的化學方程式:__________。

②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應的平均速率,理由為_________。

(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后,若其他條件不變,向反應體系中加入足量鹽酸，平衡將___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移動。

(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C時，向2 L的恒容密閉容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),發(fā)生上述反應,反應剛好達到平衡狀態(tài)后體系壓強變?yōu)槌跏級簭姷?/span>5/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____ (結果保留3位有效數(shù)字),T °C時該反應的平衡常數(shù)K為________。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。

(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應的離子方程式為______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價氧化物對應的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式_____________，放電時，溶液中的H+移向_________(填正極或負極)。

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

下列說法正確的是

A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團

D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應

【題目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小

C. 加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

D. 通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A 氯氣 B 淡水 C燒堿 D 食鹽

(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去這些離子，下列加入藥品順序正確的是________（填序號）

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)從海水中得到溴的過程如下：

①寫出由“苦鹵”變成“含溴海水”的離子方程式________

②寫出④發(fā)生反應的化學方程式________

③某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如圖所示實驗裝置：

圖中儀器B冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)，D裝置的作用是__________，反應的離子方程式為__________，整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為變?yōu)?/span>4：3：2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的__________

A.75%(體積比)的B溶液常用于醫(yī)療消毒

B.D、E都能與NaOH溶液反應

C.由B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑

D.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A.反應的化學方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.溫度、體積不變，10s時充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大