完成下列填空：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________________。

(6)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的一種原因__________________________。

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空：

(1)乳酸中的官能團(tuán)名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。反應(yīng)③的條件是_____________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下：

聚乳酸降解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會(huì)越來(lái)越快)，請(qǐng)解釋原因。___________________________________________________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。

1. 為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們?cè)�子結(jié)構(gòu)中相同的是（______）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子層數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（______）

A. 金屬性比鈉弱

B. 最高化合價(jià)為+2

C. 單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈

D. 原子半徑比鈉的大

【題目】已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：① X、Y同主族，R、W同主族 ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層

C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)為加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任寫一種）。

(2) “制漿”過(guò)程中生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式是___。

(3)該工藝流程中需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致___。

(4)Ca(NO2)2樣品純度的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液，取25mL于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無(wú)色，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計(jì)算樣品中Ca(NO2)2的純度，寫出計(jì)算過(guò)程___。

（1）寫出B＋乙→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號(hào))

①A②B③C④D

（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)

②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？

(2)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線______？

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。