(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________,反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。

(2)在d曲線中,反應(yīng)一段時(shí)間以后,反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象(x點(diǎn)附近)。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

A. 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C. 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求

已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－=2H2O

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）

（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

（5）寫出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________