注：箭頭下的百分數(shù)為每步反應的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應類型為__。

（2）由E→F的化學方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應，最終獲得化合物F(摩爾質量：239g·mol-1)的質量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結構簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應△H＞0

(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為__________。

(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) ， b 極發(fā)生的電極反應：______________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol 。

A.x＝1

B.B的轉化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標號)。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。

（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構體，其電離常數(shù)如下表：

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：__。

（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有__種空間取向，晶胞體內硫酸根離子的個數(shù)是__，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為__；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是__g·cm-3(列出計算表達式)。

A.c(Z)＝0.4 mol·L-1B.c(Y2)＝0 mol·L-1

C.c(X2)＝0.2 mol·L-1D.c(X2)＝0.05 mol·L-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L-1

（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：

①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是__，反應進行程度最大的是__。

（2）反應CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應實現(xiàn)回收CO2，再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充__(填化學式)。

②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：__(填化學式)的催化性能更好。

③調整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。

④在上述實驗條件中，Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應，已知初始反應氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計算表達式)。

（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質與Fe相似)

（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質是__(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉移的電子數(shù)是___。

（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質的量為1.5mol，則0~5s內平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。

④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內生成2amolNH3，同時消耗amolN2

回答下列問題：

（1）反應1中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應的離子方程式為__。

（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：__。

（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過__、__、__（填基本操作）即可回收__(填化學式)。

（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物物質的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，設計如下實驗。

實驗②和④的實驗目的是__，實驗③中反應物物質的量配比為__。

（5）反應Ⅰ中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為__。