【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑：

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應(yīng)式為

C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到a

D.電池總反應(yīng)式為

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同

C. X、Y均是電解時(shí)的陽(yáng)極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題

【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有7種

D.反應(yīng)后，�、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

A. 羥基的電子式：

B. 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5NO2

C. AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

D. 粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

（1）已知，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：____________________________________________________。

已知：H3PO4能電離出PO。

（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為_____。

（2）反應(yīng)I中H2O2的作用是_____。

（3）檢測(cè)反應(yīng)II中鐵離子是否完全反應(yīng)的操作是_____。（離子檢驗(yàn)常用的表達(dá)方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現(xiàn)xx現(xiàn)象，則說(shuō)明xx結(jié)論。）

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____。

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值�；�工廠常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否發(fā)生泄漏，其原理是：。下列說(shuō)法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣，則會(huì)看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.的溶液中，的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第_________周期�；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：

① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵�；鶓B(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請(qǐng)寫(xiě)出一種制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。