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【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體,設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應):
(1)設計裝置A的目的是_____________________________________,為達此目的應進行的操作______________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________;B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。
(3)將注射器F中的空氣推入E中,E中的氣體變?yōu)榧t棕色,該實驗的目的是____________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________。
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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【題目】下列離子方程式書寫及評價合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 溶液中加入足量溶液 | 正確,過量,酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水: |
B | 的溶液與的溶液等體積混合 | 正確,與H按物質的量1:1反應轉化為,過量的再將一半轉化為 |
C | 將少量的溶解在過量的稀中 | 正確,化學式可改寫為,與,物質的量之比為1:2 |
D | 將溶液加入到足量的溶液中 | 錯誤,與發(fā)生氧化還原反應:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2,合并K1。A的電極反應為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)打開K1,合并K2。F極的電極反應為_______,檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。
(3)若往U形管中滴加酚酞,進行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____,原因是____________。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_____。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應為置換反應),鈉的原子結構示意圖為________:
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為___。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_____,CO2的結構式 _______。
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【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉移的電子數(shù)小于
B.在反應中,若有212g氯氣生成,則反應中電子轉移的數(shù)目為
C.和的混合物中所含中子數(shù)為
D.常溫下,溶液的,則溶液中與的數(shù)目均為
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【題目】如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散,則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應:2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)
(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____
(2)導管a的作用是_____;反應前通入N2的作用是_____;
(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。
(4)反應結束后,回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。
若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應后將錐形瓶內溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定,重復三次,達到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。
(5)滴定終點的現(xiàn)象是_____。
(6)FeCl3的轉化率(轉化量占總量的百分率)為_____%。
若制備反應后未通入足量N2,測定結果會_____(選項:偏高、偏低或不影響)
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結構式:N=N
C. Na+的結構示意圖:
D. H2O的電子式:
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