Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

A. AB. BC. CD. D

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質的的結構簡式 ：_________ 。

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應D. 與HBr發(fā)生加成反應可能得到兩種產物

(1)A 的結構簡式為_______，B 中官能團名稱為_____，C 的名稱為_____。

(2)在反應②、③、⑥、⑧中，屬于加成反應的是_____，屬于取代反應的是_____。(填序號)

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應條件。

反應②：_____；

反應⑦：_____；

反應⑧：_____。

(1)從 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應中 CO2 與 CH3OH 的物質的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內生成 1mol H2，同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質的量之比是 ______。

(5)第 3 分鐘時υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____(填字母序號)。

A.KCl 溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4 溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若 A 為鋁，B 為鎂，電解質為稀硫酸溶液，則負極材料是_______(填“鋁片”或“鎂片”)。

②若A為Cu，B 為石墨，電解質為 FeCl3 溶液，工作時的總反應為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出銅電極的電極反應式：____；若該電池反應消耗了 0.1mol FeCl3， 則轉移電子的數目為 _____。

A. B. C. D.