近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫(xiě)出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

D.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑

（1）需要用托盤(pán)天平稱量__Na2SO4·10H2O固體；

（2）下列儀器中，不需要用到的是(填序號(hào))___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤(pán)天平 ⑦冷凝管

若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是__；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須先__；

（4）配制過(guò)程有以下操作：

①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是___（把序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)）：

①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦

（5）下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)所配制的溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）；

①稱量時(shí)，左物右碼放反了

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結(jié)晶水

④定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示（俯視）

⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

C. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

D. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

完成下列填空：

(1)A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，所用的硫酸一般為___(此處填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請(qǐng)從圖中選擇，將所選裝置的序號(hào)填入相應(yīng)的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí)，再繼續(xù)通入一段時(shí)間，最后測(cè)得E處裝置增重1.28gSO2，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為____%。

(4)若Na2SO3變質(zhì)，會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2SO3樣品是否變質(zhì)，你的方法是___。

(5)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

【題目】25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化，且無(wú)氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

a P點(diǎn)

b N點(diǎn)

c Q點(diǎn)

d 溶液中小于溶液中

A. AB. BC. CD. D

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強(qiáng)于

Ⅲ. 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)，目的是__________。

（2）寫(xiě)出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過(guò)程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________

（1）寫(xiě)出B、G的化學(xué)式：B：___；G：___。

（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為___。

（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是___。

（4）寫(xiě)出E在空氣中轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。