（1）配制 FeCl3 溶液時(shí)，先將 FeCl3 溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō) 明濃鹽酸的作用：______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)在開(kāi)始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) I中紅褐色比 II 中略淺的原因是______。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) II 可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為了探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)驗(yàn) III和生成物檢驗(yàn)。

① 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了 SO42-。

② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生____________________，證明產(chǎn)生了Fe2+。

（4）實(shí)驗(yàn) III 發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。

（5）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料：溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn) I、II 現(xiàn)象背后的原因可能是：______。

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）官能團(tuán)-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；

（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強(qiáng)的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請(qǐng)回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號(hào)回答）。

c.上述實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。

A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）步驟1開(kāi)始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是______；

（2）步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程，該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是__________________________________；

（3）步驟2是溶解過(guò)程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______；

（4）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______；

②比較c(Cu+)相對(duì)大�。�A點(diǎn)______C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______；

（5）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；

（6）洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是______。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù) K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；

②若進(jìn)料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時(shí)，O2 的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì) 了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

A. CO2的電子式：B. 中子數(shù)為45的溴原子：Br

C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________；

② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_________。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是__________________。

③寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

（2）我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________________________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。