【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應類型為__________。

（2）E-F的化學方程式為____________________。

（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學方程式是，則=_______________。

（2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時，通常會在保持起始壓強不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率，其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始壓強為0.15MPa，30s后體系達到平衡，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則建立平衡的過程中平均反應速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時，反應溫度對CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產(chǎn)低級烯烴的角度考慮，最合適的反應溫度是___________。資料顯示原料氣中時，隨著的增大，低級烯烴的選擇性會逐漸降低，但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。

已知：HCHO+RCH2CHO

請據(jù)此回答：

(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。

(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。

(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。

(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關(guān)問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據(jù)是_________________。

（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。

(2)儀器b外側(cè)玻璃導管的作用是_____________。

(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：

從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：

某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。

Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；

（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。

下列說法正確的是

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.間二甲苯和異丙苯

請把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構(gòu)體的是______________________

②屬于同系物的是__________________________

③屬于同種物質(zhì)的是________________________

(2)下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖

試回答下列問題：

①觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式圖1與立體模型圖2，通過對比指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示_______________________（填名稱），該藥物中間體分子的化學式為___________，

②現(xiàn)有一種芳香化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯