A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑

B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原

C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類

D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_____B________C_________D_________E___________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B C：_________。

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質(zhì)的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質(zhì)的量濃度為：___________。

回答下列問題：

（1）A是：____________， I是：____________（填化學(xué)式）；

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

Ⅰ.①的化學(xué)方程式：______________________________；

Ⅱ.②的化學(xué)方程式(同時(shí)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)：________________；

Ⅲ. J與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為________。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價(jià)電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________。

(6)B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化學(xué)式為XY4的物質(zhì)。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）第一個(gè)洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________________。

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當(dāng)有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法不正確的是

A. C中含氧官能團(tuán)為醚鍵

B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

【題目】過氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.長(zhǎng)頸漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解

D.反應(yīng)過程中不斷中和和過氧化氫生成的，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行