（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于______處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應的化學方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。

回答下列問題

（1）方案中反應的離子方程式是 __________、________________。

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應是____________________________。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是__________________。（填物質(zhì)對應的字母）

（4）實驗過程中檢驗洗滌 B 物質(zhì)是否洗凈的方法是___________________。

（5）該實驗過程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，實驗老師用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制該濃度的溶液。請你協(xié)助老師完成下列問題:

① 配制Na2CO3溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________________。

② 該實驗的第一步是計算，稱取_________g碳酸鈉晶體。

③ 若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度_____________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：______________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將AgNO3溶液中的Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，磷元素的化合價為______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出該反應的化學方程式，并在方程式中用單線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移:_______。

③NaH2PO2為____________ （填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。

（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質(zhì)量M=

C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與[S2－]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝13時，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝____________時，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。

(2)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________。

A. 裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B. 出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過

C. 裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能