A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

回答下列問題：

（1）已知1000 K時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）

則1000 K時，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。

（2）在進(jìn)入催化重整裝置前，先要對原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強(qiáng)度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時，電流對三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750 ℃時，無論電流強(qiáng)度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第_______步，其原因?yàn)?/span>____________________________。

A．由圖中信息可知HA為弱酸

B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)

C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性

D．K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名稱），第④步中，試劑Y是___。

（2）判斷試劑X過量的方法是___。

（3）寫出第②步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化學(xué)式）。

（5）此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是___。

A.該溫度下，H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。

（3）實(shí)驗(yàn)時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A.該氧化物屬于離子晶體，其中只含離子鍵

B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

C.晶體中與每個K+距離相等且最近的K+共有8個

D.晶體中每個K+同時吸引著6個陰離子