A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

A.0.1molC4H4(鍵線式：)含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA

D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

已知：CuCl溶于濃鹽酸，難溶于水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）“反應1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應的離子方程式為__；生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是__。

（2）“水解”步驟中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是__(結合離子方程式，從平衡角度分析)。

（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應2”需加入的試劑X是__；“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應的化學方程式為__。

（5）測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__(已知滴定反應為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出計算式)。

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

(1)操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分為：_______________