（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

（3）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進:

①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。

（4）為實現(xiàn)該反應，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

（1）乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。

（2）工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。

（3）聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。

（4）制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制�。虎谟靡蚁┰诩訜崾褂么呋瘎┑臈l件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。

A.采用空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避免局部溫度過高

B.試管上方長導管的作用是讓反應產生的氣體逸出

C.反應結束后混合液下層呈油狀且有果香味

D.欲提純乙酸丁酯，需使用水、氫氧化鈉溶液洗滌

(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。

(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．

A.AB.BC.CD.D

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1

B.水分子的結構式：H—O—H

C.甲烷的比例模型：

D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

【題目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。

(3)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲線是______________時的能量變化曲線。

③上述條件下達到平衡時H2的轉化率為_______________。

④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為____________________。