A.此反應是氧化還原反應B.該反應產(chǎn)物均為非電解質

C.R的分子式為D.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

A.由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1

B.MgI2與Br2反應的△H<0

C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上

（制備FeBr2固體）

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為__________。

（2）E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________。

（探究FeBr2的還原性）

（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。

（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_______色，寫出該反應的離子方程式______。

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。

(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。

A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA

B.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA

D.濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl數(shù)為NA個

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。

（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產(chǎn)物中含氮的物質為________（填化學式）。

（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。

（6）某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，

（4）當加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。