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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目： 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質，

下列說法正確的是（）

A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

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【題目】常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個數(shù)是（）

①強酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②強堿性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在無色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤無色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥無色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個B.兩個C.三個D.四個

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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【題目】生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

下列說法正確的是（）

A.pH=4.1時，Ⅰ中為Na2SO3溶液

B.Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑

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【題目】有下列五組物質：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質互為同位素；

（2）______組兩種物質互為同素異形體；

（3）______組兩種物質互為同系物；

（4）______組兩種物質互為同分異構體；

（5）______組兩種物質實為同一物質。

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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟I中發(fā)生反應的化學方程式_______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果_______；若步驟II中浸出劑為硫酸，寫出Co2O3與硫酸反應的化學方程式______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，寫出除去Li+的離子方程式_______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_______、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌，其優(yōu)點是______。

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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：