【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B或C均能形成10電子分子，B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，C與E同主族，化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E > C

B.A與C形成的10電子分子電子式：

C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型：極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�E > D > C

A.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為

B.若甲是鋁，丙是，過(guò)量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將產(chǎn)物乙分離出來(lái)

C. 和可發(fā)生置換反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的、混合，充分反應(yīng)，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)，則銅片為陽(yáng)極

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.溫度升高會(huì)使鐵管道腐蝕程度加重

B.正極電極反應(yīng)為

C.酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕

D.鍍鋅可保護(hù)鐵管道不易被腐蝕

(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。

(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)過(guò)程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【題目】通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到“工業(yè)三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷（）脫氫或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知熱化學(xué)方程式如下：

①

②=

③

下列說(shuō)法正確的是

A.由②可知，正丁烷（）的燃燒熱為

B.由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷（）轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

C. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）-BaSO4（s）+H2O（l）

D.由①和②可推知：=

【題目】X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說(shuō)法正確的是

A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.X、Y、M均可形成多種氧化物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大�。�r()>r()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個(gè)中子

A.常溫下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得膠體

B.溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，所以人的肉眼就可以區(qū)分開來(lái)

C.在膠體中，逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失

D.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑