【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

A.AB.BC.CD.D

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

（1）“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為___。

（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。

②根據(jù)圖2，當pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。

（4）該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質是___(填化學式)。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________

（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:

有關物質的性質如下:

(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。

②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。