A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是（ ）

A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)速率

D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應(yīng)速率都增大

A.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為8%。下列說法中正確的是（ ）

A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時(shí)H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是（ ）

A.在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.正極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

I . HCOOH 酸性探究

（1）下列酸屬于二元酸的有___________。

a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究

相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（4）堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

（5）甲酸銅晶體的制備：

將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產(chǎn)品。

①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為________________。

已知：

①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行，從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________（填“較快”或“較慢”）；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________；

（3）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是______

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為____________（保留整數(shù)）；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。