【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。

D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；

(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

A. 結合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁電極流入

B.液態(tài)鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應的面積，提高沉硅效率

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

（1）Fe粉(Al粉)：試劑___離子方程式___；

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：試劑___離子方程式___；

（3）Na2CO3固體(NaHCO3)：化學方程式___。