A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

（3）最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時(shí)，發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機(jī)物呈淡紫色，推測其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（4）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水

C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E 加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F 轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝__________________________。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號)_________________。

A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等

B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________________。

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比__________，分子個(gè)數(shù)比為 __________，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__________

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；

④從碘水中提取碘__________；

⑤分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：__________．

（1）屬于混合物的是__________ （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是__________ 。

（2）上述物質(zhì)中__________與__________在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+＋OH－=H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________，反應(yīng)的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________

（4）實(shí)驗(yàn)室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選�。┑馁|(zhì)量為__________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為__________（設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）操作③的名稱為__________ 。

（2）試劑X為__________（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為__________ 。

Ⅱ．（3）研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價(jià)砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C 是________（填“氧化劑”或“還原劑）

（4）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

①若0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________ 。

②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。__________

③若已知H2C2O4為弱酸，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________

A. 配制0.10mol/LNaOH溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作

D. 稀釋濃硫酸

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為_______________

（3）25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是_____________。（錯(cuò)選不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

A.常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA