（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。

（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為____。

A.常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

已知：

（1）

（2）

（3）

回答下列問題：

（1）寫出化合物E的結構簡式________

（2）下列說法不正確的是________。

A. 有機物B中官能團的是碳碳雙鍵和酯基 B. 有機物C的分子式為C10H17O2Br

C. 反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D. 1mol有機物D最多可消耗2molNaOH

（3）寫出F→G反應的化學方程式________。

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的所有鏈狀同分異構體的結構簡式__________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

（5）是化工生產中的重要原料，請設計以有機物A為原料合成的合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式_________。

方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：

（1）裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸，理由是________。

（2）下列操作或描述正確的是________。

A. 為了提高硫代硫酸鈉的產量，反應過程中需通入過量的SO2

B. 裝置B中可能含有雜質Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種

C. 粗產品可通過重結晶提純，洗滌操作時應選擇乙醇作洗滌劑

D. 裝置C的作用是防倒吸

方法二：

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：

（3）操作①為趁熱過濾，其目的是________。

（4）操作②是減壓過濾，裝置如下圖所示，下列說法正確的是________。

A. 濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔

B. 圖抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C. 抽濾完畢后，應先打開活塞A，再關水龍頭，以防倒吸

D. 抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

（5）用I2的標準溶液測定產品的純度

取10.00g產品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.1000mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

則Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數(shù)是________。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質屬于非電解質的是______。

b、以上物質可以導電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。

②如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_______mol。

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算