請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.標準狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下，11.2 L含有的分子數(shù)為0.5NA

D.和的混合物，所含氧原子數(shù)為0.2NA

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質(zhì)量為____________g。

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子數(shù)①＞④＞③＞②