(1)若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，反應(yīng)的化學方程式為______________

(2)若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學方程式為_____。

(3)若X、乙的焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學鍵類型有_________

(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應(yīng)的化學方程式為__________。

(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質(zhì)量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應(yīng)的化學方程式為__________________。

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol

將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。

回答下列問題：

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________

(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。

(4)實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應(yīng)時間約_______。

(5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應(yīng)完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應(yīng)式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數(shù))。

（1）a點溶液中c(H＋)為____mol·L－1。

（2）b點溶液中溶質(zhì)__，CH3COOH的電離常數(shù)___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

【題目】25℃時，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

（1）加入少量醋酸鈉，上述平衡向___移動(填“左”、“右”、“不”，下同)。

（2）加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，上述平衡向___移動，c(H＋)___(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）加入碳酸鈉固體，上述平衡向___移動，c(H＋)___。

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向為__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)