(1)太陽中的主要化學元素是氫和_______。

(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______。

(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為________。

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質如下表所示：

從化學結構的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結構式：______。當用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應的離子方程式_______。

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結構如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將足量銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中滴入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）寫出具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：____，該反應中硝酸表現(xiàn)出的化學性質是____。

（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_____。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

（3）在上述實驗的基礎上，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可進行的簡便、合理的實驗操作是______。

（4）能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是___(填字母)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應的實驗，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其優(yōu)點_____。

(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結構示意圖為____。

(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。

(3)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：

①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。

②根據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。

③若要進一步提高硼酸的轉化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有：_______。

(4)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應制氫氣

D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮

A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣

C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣，并隨關隨停

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

②工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)

【題目】水是一種重要的自然資源，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標號）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實驗操作有____。

(3)水解、聚合要嚴控pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則______。寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式：_________。

(4)步驟⑥相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_________。

(5)污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質能作為沉淀劑的是_______（填標號）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。

A.p電極的電極反應：2H++2e-=H2

B.該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2

C.光照后，n電極的電極反應：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)

Ⅰ.某校研究性學習小組設計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸銅溶液后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學式)

(2)用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應，則反應轉移的電子數(shù)目為_____

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點的導電能力比b點弱

C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)