A. B.

C. D.

【題目】科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，K+向石墨電極遷移

B.放電時(shí)，鋅電極的電勢高于石墨電極

C.充電時(shí)，陰極室的pH減小

D.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br3--2e-=3Br-

A.WX是共價(jià)化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

A.A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

B.B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1

B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II

C.圖II注射器的活塞移動(dòng)到20mL刻度處

D.圖II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是____。

（3）加人物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁，X的化學(xué)式是____。

（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時(shí)，釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2，則應(yīng)選擇的加銨系數(shù)是____；溫度超過80°C時(shí)，釩的沉淀率下降的原因是____。

（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬，該過程的化學(xué)方程式是____。

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

已知：常溫下，pH>4時(shí)，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋：___。