A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

已知：①所用試劑均過量；②固體 B 的質(zhì)量小于固體 A。下列說法正確的是

A.無色氣體一定是純凈物

B.固體樣品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

C.向溶液 A 加入足量濃氨水所得固體質(zhì)量可能與固體 C 質(zhì)量相等

D.向溶液 C 中通入 CO2 可改為進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，不影響實驗結(jié)論

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中陰極產(chǎn)物為：_____________________。

(2)用甲烷或其他有機(jī)物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。

(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。

圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：_______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應(yīng)式為____________________，若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是___________(填A或B)電極。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是

A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱，所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時 n(CO2)＝0.4mol

A.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2 與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 液態(tài)水中含有的H+數(shù)為 10ˉ7NA

D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 1.8NA

(1)電源A中a點(diǎn)為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：____________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路：

①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：__________________；

②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”）___________；

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

A.AlB.ZnC.FeD.Na