(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數(shù)是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質(zhì)量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應(yīng)。

(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ______________。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

(1)現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來(lái)配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時(shí)有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 E．容量瓶中殘留少量水即用來(lái)配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(4)簡(jiǎn)述上述配溶液時(shí)步驟⑤定容時(shí)的操作_______________。

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

A. MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：++H2OAl(OH)3↓+

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2O

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O

(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。 過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_______________。用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是______________________________。

(1)通Cl2一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是_______________，B中觀察到的現(xiàn)象是_______________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________，理由是_______________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：

2H2+O2 2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_________________，正極____________________。