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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

1)硫酸生產過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示,根據如圖回答問題:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<)。

2)一定條件下,合成氨反應為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為____,升高溫度,平衡常數____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計算010min內該反應的平均速率v(H2)____,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d)。

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是___點,溫度T1____T2(填“>”“=”或“<)

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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家,其研究的是兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的三元材料鋰電池;另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題:

1)利用FeSO4、(NH4)2HPO4LiOH為原料以物質的量之比1∶1∶1反應生成LiFePO4,該化學反應方程式為________________

2Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”“p”“d”“ds”“f”),基態(tài)鈷原子的未成對電子數為______,1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數目為__NA

3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強的是_____。PO43-的空間構型是___,中心原子的雜化方式是______。

4PH3_____分子(填極性非極性),其在水中的溶解性比NH3小,原因是______。

5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結構,其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3,則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

1)從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___(填化學式),會污染空氣。100多年前,人們曾耗巨資改建高爐,結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為(設鐵礦石用磁鐵礦)____

2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2___(用含上述ΔH的代數式表示)。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是鐵的一種重要化合物,可用電解法制備,陽極材料為鐵,其電解質溶液應選用___(填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,陽極反應式為___。

4)某溫度下,HX的電離平衡常數K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/LHX溶液中c(H)=___(平衡時HX的濃度以0.100mol/L計,水的電離忽略不計。)

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【題目】3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中,反應 CO2(g)C(s)2CO(g) ΔH > 0,分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K,該反應的化學平衡常數值為4

B.達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動

C.達到平衡時,容器ICO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時,容器III中的CO的轉化率大于28.6%

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【題目】下列說法正確的是

A.NaHCO3溶液中通入CO2pH=7,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室溫下,濃度均為0.1mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4,則c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010)mol/L

C.加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大

D.室溫下,NaHA溶液的pH<7,則一定有c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)

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【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質,甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,組成單質A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉化關系。由此推斷:

(1)甲的化學式為________________,丙的化學式為________________。

(2)寫出甲和D反應的化學方程式:_________________________________________。

(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有________(填字母)。

A.稀硫酸 B.鹽酸

C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH)增大,應加入的物質或采取的措施是(  )

NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體

A. ①②③⑤B. C. ③④⑥D. ③⑤

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【題目】已知可逆反應:X(s)aY(g)bZ(g);ΔH,反應達到平衡時,溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強,其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(  )

A. 可逆反應的焓變ΔH<0

B. 反應的化學計量數a<b

C. 該可逆反應的平衡常數K

D. 溫度、壓強不變,若使用合適的催化劑,可以提高Y的轉化率

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【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g),起始時SO2O2分別為20 mol10 mol,達到平衡時,SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應,在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同,則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為(

A. 10mol10%B. 20mol20%C. 20mol40%D. 30mol80%

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【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學反應為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關說法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率

B. 當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉化率不變

C. 單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為11時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數減小

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