A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列問(wèn)題:

（1）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學(xué)名稱是_________________。

（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___________；C→D的反應(yīng)類型為.____________。

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是________________.

（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③含“C－C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1.

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復(fù)合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應(yīng)液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。

IV.過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌后，真空干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________________(填化學(xué)式)。

（2）制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)及干燥等操作均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復(fù)合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對(duì)制備反應(yīng)產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過(guò)濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過(guò)量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是____________;確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進(jìn)行滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì)____________(選填“偏大"、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號(hào))

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1充入H2和CO，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應(yīng)速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa－2(用含p2的代數(shù)式表達(dá)，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池的理想氫源。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應(yīng)ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計(jì)算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是____________。

（5）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來(lái)越大的原因是催化劑對(duì)____________(填“反應(yīng)i”或"反應(yīng)ii”)的選擇性低。

【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測(cè)正確的是（ ）

A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)

D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)

（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

①釩的價(jià)電子排布圖是___________;

②V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，常用在SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中。V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________；若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3VO4），該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子____________（填化學(xué)式）。

（2）氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。無(wú)水氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯(cuò)誤的是_______。

a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6中Al是sp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑 d.Al2Cl6中存在配位鍵

（3）FeCO3可作補(bǔ)血?jiǎng)��?/span>CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時(shí)，FeCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為______________，每個(gè)Ga原子周?chē)�距離最近的Ga原子數(shù)目為____；GaN的密度為_____________gem－3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. B.

C. D.