(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。

(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。

(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。

(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。

(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

A.AB.BC.CD.D

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____，固體B的化學式_____。

(2)操作Ⅱ包含的實驗步驟有：_____、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(3)若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A的質(zhì)量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設每一步的轉化率均為100%)。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為_____。( 在答題卷上寫出計算過程)

(4)另取7.65 g該鎂鋁合金廢料溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，則滴入NaOH溶液的體積最少為_____mL(在答題卷上寫出計算過程)。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。