（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。

（2）檢驗D中陽離子的方法：___。

（3）保存C溶液時為什么加固體A___。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式

①C→E___。

②A→C___。

Ⅰ.莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種化合物，是合成奧司他韋的原料。下列有關(guān)莽草酸說法正確的是__

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水

Ⅱ.奧司他韋的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱有：_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型：____。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：____。

（3）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____。

（4）芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有__種。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。C中有__個手性碳。

（6）結(jié)合以上合成路線設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線____。

【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為CH2=C=O+HA=C=O+HA→(極不穩(wěn)定)→試指出下列反應(yīng)不合理的是（　 ）

A. CH2=C=O+HClCH3COCl

B. CH2=C=O+H2OCH3COOH

C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH

D. CH2=C=O+CH3COOH（ CH3 C O）2O

A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

B. 化合物不是苯的同系物

C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發(fā)生氯代反應(yīng),其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種

D. 分子中所有碳原子一定共平面

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。

（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實驗后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

（6）將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得的結(jié)果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（2）___molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序號）

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是___。

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L時，a和b的關(guān)系是___。

（6）某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為___。

（7）下列物質(zhì)中：①銅 ②碳酸鈣 ③氨氣 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦氯化鈉晶體 ⑧熔融硫酸鈉。

屬于電解質(zhì)的是___， 非電解質(zhì)的是___。

（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。

②___作氧化劑 ，___作還原產(chǎn)物。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。

③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是_____，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___________

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：________________________________________

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______ mL。

A.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化

C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

D.NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等