A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e－

D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

A.向氨水中通入過(guò)量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl3

A. 對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B. 萘環(huán)（）上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

（2）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_________（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨氣，收集氨氣應(yīng)使用___法；加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，要得到干燥的氨氣可選用___做干燥劑，除氨氣外還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_______。

（1）④步所加試劑是____。

（2）第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、____。

（3）第⑦步的操作名稱____，需要的玻璃儀器有____、____。

（4）通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－已除盡的操作方法是____。

Ⅱ.（1）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產(chǎn)物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑 D．m=4，R2＋是還原劑

（3）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過(guò)55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時(shí)，FeSO4需過(guò)量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。