（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過(guò)量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+開(kāi)始沉淀的pH=8.1。

①寫(xiě)出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為_____（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由_____。

（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學(xué)式）。

（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為_____。

①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過(guò)計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_____。

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

①正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類(lèi)型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。

(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

BC_________________

EC_________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：

①寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)

A.H2B.Cl2C.SO2D.O2

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗(yàn)氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為____________。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－) __c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。