請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。

(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。

(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。

(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。

A.光電池能將光能轉化為電能

B.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應為：2H2O4e=4H++O2↑

C.雙極性膜能控制兩側溶液的酸堿性不同

D.再生池中發(fā)生的反應為：2V2++2H+=2V3++H2↑

A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是調溶液的pH至堿性

C.加熱至沸騰后試管內生成黑色沉淀

D.實驗現象證明蔗糖水解有還原性物質生成

A.在反應過程中作催化劑

B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）

D.催化劑b表面發(fā)生的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O

（1）各物質的化學式為

A.__，B.__，C.__，D.___，E.___。

（2）各步反應的化學方程式為

A→C：___，D→C：___，

B→E：___，E→C：_____。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”過程中測得不同pH下相關數據如下表：

回答下列問題：

（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應的離子方程式____。

（2）“堿浸”過程中通入空氣應適量的原因是___。

（3）“中和”過程中生成TeO2的化學方程式是____。

（4）“中和”終點pH應選擇在____附近，原因是___。

（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)使用。

（6）要制取395g粗硒（質量分數為80％），理論上至少應通入標準狀況下的SO2____L。

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。

（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數)。

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則容器中X的質量分數M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數為____。

【題目】苯甲酸（）廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯()的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關物質的部分信息如下表：

實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：

請回答：

（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是_____。

（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產生的主要問題是____。

（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產品的質量為1.0 g，則苯甲酸的產率為___。

請回答下列問題：

（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。

（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因為SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因為SO2具有__。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反應后，小組同學發(fā)現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3