【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是______________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_____________________________________________。

(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過_____、_____（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（苯甲酸相對分子質(zhì)量：122.0）

（1）__________；

（2）____________；

（3）___________；

（4）____________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

（6）2-甲基-1-戊烯____________；

（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

(1)已知：H2SeO3為二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用離子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時，發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R為離子交換樹脂的樹脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)木炭包覆納米零價鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃，保持2 h，過程中木屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價鐵。制備木炭包覆納米零價鐵過程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。

②木炭包覆納米零價鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO32-的還原過程。SeO32-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，其電極反應(yīng)式為________。

(3) 綠銹[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表陰離子，Ⅱ、Ⅲ表示鐵元素的價態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ，使得綠銹成為一種良好的除硒劑。

①結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO32-。寫出Fe3+水解的離子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ組成的綠銹對SeO32-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________。

③廢水的初始pH會對綠銹去除SeO32-的效果產(chǎn)生影響，關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增大至11時，SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________。

【題目】(1)某有機物的結(jié)構(gòu)表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(1)④步所加試劑是___。

(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、___。

(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。

(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42-已除盡的操作方法是___。

A. 該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；

② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③溫度高于60 ℃時，NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3和NaCl。

(1)反應(yīng)1中SO2與NaClO3反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。

①研究表明，實驗時吸收液中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3 ℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是______________________。

③裝置Ⅱ的作用是________________________。

(3) 母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得NaClO2粗產(chǎn)品。實驗中采用減壓蒸發(fā)的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補充完整由母液1制備無水Na2SO4的實驗方案：______________________________________________________________，用無水乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌，反應(yīng)生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，過濾除去。寫出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式：____________________________________。

(2) 為確定加入NaHCO3溶液的量，需測定礦業(yè)廢水中Al3＋的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：

步驟1：CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取一定量膽礬溶于水，加入適量稀H2SO4，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。重復(fù)3次實驗，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL 。

步驟2：樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH至4.0，加熱；冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1)

步驟1中，重復(fù)3次實驗的目的是____________________________。

② Fe3＋也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+，而上述實驗中未加入檸檬酸，則測定的Al3+含量將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③計算該礦業(yè)廢水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(寫出計算過程)。

（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。