A.一定溫度下，反應能自發(fā)進行，該反應的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應為

C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗，轉移電子的數(shù)目為

D.加入催化劑可使的減小

（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示，實驗②從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為____。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為____（填字母）

a．增大壓強 b．減小壓強 c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NH3的濃度

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為______________。

(2)反應ⅰ的正反應的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應ⅰ。5min時達到平衡。則：

①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質量不變

②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應ii，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________；p1和p2的大小關系為__________。

②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應平衡常數(shù)K的值為____________。

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W組成的化合物是共價化合物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.常溫下Z的塊狀單質可溶于W最高價氧化物所對應的水化物的濃溶液中

已知：水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應，生成和；部分試劑熔點、分解溫度見下表：

(1)在強堿性條件下，與共熔可制得，其化學方程式為________。投料的順序為先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液轉入三頸瓶中，趁熱滴入的乙酸，調節(jié)，在如下圖所示的裝置中進行歧化。

①該步驟中如果pH控制過高，可能會導致________。

②判斷三頸瓶中完全反應的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到________，表示已完全反應。

(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是________________。

(4)設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________________（已知在水溶液中，以上開始分解。實驗中必須使用的設備：蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

B. 達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間

C. 達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

D. 若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反應開始時充入2molN2O4和2mol N2O，達平衡后N2O4的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后N2O4的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。